Giúp em với ạ
Cho 31,15 gam hỗn hợp bột Zn và Mg (tỷ lệ mol 1:1) tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và NaHSO4 thu được dung dịch A chỉ chứa m gam hỗn hợp các muối và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm N2O và H2. Khí B có tỷ khối so với H2 bằng 11,5, m gần giá trị nào nhất?
A. 240.
B. 255.
C. 132.
D. 252.
Em tham khảo cách giải nhé
Ta có nZn = nMg = 0,35 mol
Hỗn hợp B có x mol N2O và H2 y mol
⇒ nhh = x + y = 0,2 mol
mhh = 44x + 2y = 11,5.2.0,2 = 4,6 g
⇒ x = y = 0,1 mol
Do hỗn hợp khí có N2O và H2 nên H+ dư hơn so với NO3-
Ta thấy: 2nZn + 2nMg = 1,4 > 8nN2O + 2nH2=1 mol
⇒ phản ứng tạo NH4+
⇒ nNH4+ = (1,4−1)/8 = 0,05 mol
⇒ NO3- chuyển thành N2O; NH4+ và giả thiết H+ chuyển thành H2 nhưng vẫn còn trong muối.
⇒ nNaNO3 = 2nN2O + nNH4+ = 0,25 mol
Trong A: Áp dụng ĐLBT điện tích có:
2nZn + 2nMg + nNH4+ + nNa+ = nHSO4− + 2nSO42−
Trong dung dịch ban đầu có:
nNa+ = nNaNO3 + nNaHSO4 = 0,25 + nHSO4− + 2nSO42− (bảo toàn S)
⇒ nSO42− = 1,7 mol
⇒ A: 0,4 mol Na+; 1,7 mol SO42-; 1,45 mol HSO4-; 0,35 mol Zn2+; 0,35 mol Mg2+; 0,05 mol NH4+
⇒ m = 240,1 gam ⇒ m gần nhất với giá trị 240 gam.
