Tính pH - hóa học 11
1. Trộn 50 ml dung dịch HCl 0.3M với 100 ml dung dịch NH3 0.3M thu được dung dịch A.
a.Tính pH của dung dịch A, biết KNH4+=10^-9.24
b. Thêm 0.15 mmol(mili mol) HCl vào dng dịch A thì pH của dung dịch thu được bằng bao nhiêu?
c. Thêm 0.15 mmol NaOH vào dung dịch A thì pH của dung dịch thu được bằng bao nhiêu ?
b. Khi thêm 0,15 mmol HCl thì hệ mới có 0,01515 mol NH4+ và 0,01485 mol NH3
Em làm tương tự phần a để tìm ra x nhé
c. Khi thêm 0,15 mmol NaOH thì hệ mới có 0,01485 mol NH4+ và 0,01515 mol NH3
Tương tự tìm ra x và tính pH
Lưu ý rằng KNH4+ là hằng số.
Chào em, bài tập này em giải quyết như sau
a. nHCl = 0,015 mol; nNH3 = 0,03 mol
⇒ Sau phản ứng thu được 150ml dung dịch có chứa 0,015 mol NH4Cl và 0,015 mol NH3
Xét sự thủy phân của NH4+
| NH4+ | + | H2O | ⇔ | NH3 | + | H3O+ | |
| Ban đầu | 0,015 mol | 0,015 mol | |||||
| Phản ứng | x | → | x | → | x | ||
| Sau phản ứng | 0,015-x | 0,015+x | x |
Khi đó
⇒ x = 5,75.10-10 ⇒ [H+] = x/0,15 = 3,83.10-9 ⇒ pH = 8,42
