A. LÍ THUYẾT I. Định nghĩa 1. Sự oxi hoá Ví dụ 1:                      : sự oxi hóa Mg (quá trình oxi hoá Mg) Định nghĩa : sự oxi hoá là sự nhường electron 2. Sự khử  Ví dụ 2:                          : sự khử Cu (quá trình khử).   Định nghĩa : sự khử là sự nhận electron 3. Chất khử, chất oxi hoá Ví dụ 1:  Mg: chất khử; O2  : chất oxi hoá Ví dụ 2: CuO: chất  oxi hoá; H2:   chất khử  ĐN:  – chất khử (chất bị oxi hoá) là chất nhường electron          – chất oxi hoá (chất bị khử) là chất thu electron Quy tắc nhớ: Khử cho – O nhận. 4. Phản ứng oxi hoá – khử  Ví dụ 1:   chất khử        chất oxi hoá Ví dụ 2:    NH4NO3 vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử – Khái niệm: Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hoá học trong đó có sự chuyển e giữa các chất phản ứng. – Dấu hiệu nhận biết: Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố. II. Lập PTHH của phản ứng oxi hoá – khử: theo phương pháp thăng bằng electron – Dựa theo nguyên tắc: – Tổng số e chất khử cho = Tổng số e chất oxi hoá nhận. Thí dụ 1: Bước 1: xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong phản ứng để tìm ra chất oxi hoá, chất khử chất khử   chất oxi hoá Bước 2,3: viết quá trình oxi hoá và quá trình khử – tìm hệ số thích hợp. x 4       (quá trình oxi hoá ) x 5      (quá trình khử) Bước 4: đặt hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào phản ứng, kiểm tra cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố và cân bằng điện tích hai vế: Thí dụ 2:         x 2    (quá trình khử) x 3    (quá trình oxi hoá) III. PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ  – Phản ứng oxi hoá – khử được chia thành nhiều loại khác nhau:  – Phản ứng oxi hóa – khử thông thường: chất khử và chất oxi hóa ở 2 phân tử chất khác nhau. Cu + 2H2SO4 đặc  → CuSO4 + SO2 + 2H2O – Phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử: chất khử và chất oxi hóa thuộc cùng 1 phân tử nhưng ở 2 nguyên tử khác nhau (thường gặp là phản ứng nhiệt phân). – Phản ứng tự oxi hóa – khử, chất khử đồng thời cũng là chất oxi hóa (chất khử và chất oxi hoá thuộc về cùng một nguyên tố trong một phân tử chất). B. BÀI TẬP  Cân bằng phản ứng oxi hóa khử. 1. Có một chất oxi hóa và một chất khử rõ ràng. VD1: x 1  x 3  VD2:  1x () 1x () 2. Dạng phản ứng nội phân tử (phản ứng chỉ xảy ra trong một phân tử) VD1:    VD2:    3. Phản ứng tự oxi hóa khử (Sự tăng giảm số oxi hóa xảy ra chỉ trên 1 nguyên tố)  (cb sau đó tối giản) 4. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử ở dạng tổng quát.