Tốc độ phản ứng tăng lên khi Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng 4NH3 (k) + 3O2 (k)  2N2 (k) + 6H2O (h) (ΔH<0) Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Fe và FeS bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 8,96 lít (đkc) hỗn hợp khí X. Dẫn hỗn hợp khí X đi qua dung dịch CuCl2 dư, tạo ra 9,6 gam kết tủa. Giá trị m gam hỗn hợp đã dùng là Khi hệ hóa học đạt được trạng thái cân bằng thì Cho các phản ứng hóa học: (1) C (r) + H2O (k)  CO(k) + H2(k)   (ΔH = 131kJ) (2) 2SO2(k) + O2(k)  2SO3(k)    (ΔH = -192kJ). Khẳng định không đúng là Cho phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng N2(k) + O2(k)  2NO (k)   (ΔH > 0) Muốn cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận thì cần phải (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất, (3) giảm nhiệt độ, (4) Tăng nồng độ của N2, (5) giảm áp suất. Cho một cục đá vôi nặng 1 gam vào dung dịch HCl 2M, ở nhiệt độ 25˚C. Biện pháp để làm bọt khí thoát ra mạnh hơn là Cho cân bằng (trong bình kín) sau CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H2 (k)   (ΔH < 0) Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H2, (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là Trong phản ứng tổng hợp amoniac:   N2(k) + 3H2(k)   2NH3(k)   (ΔH = – 92kJ) Sẽ thu được ít khí NH3 nếu Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: H2(k) + Cl2(k)  2HCl    (ΔH < 0) Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng