1.  Vị trí và cấu tạo của Crom -  Kim loại chuyển tiếp, nhóm VIB, chu kì 4, số hiệu nguyên tử 24. - Cấu hình electron [Ar]3d5 4s1. Số oxi hóa phổ biến của crom là +2, +3, +6.   2. Tính chất hóa học 2.1. Tác dụng với phi kim Ở nhiệt độ cao, crom khử được nhiều phi kim a. Tác dụng với oxi:                 4Cr + 3O2  2Cr2O3 Crom không bị oxi hóa trong không khí ở nhiệt độ thường. b. Tác dụng với nitơ, clo:                2Cr + N2  2CrN                2Cr + 3Cl2  2CrCl3 2.2. Tác dụng với nước: không phản ứng. 2.3. Tác dụng với dung dịch axit               Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 ↑               4Cr + 12HCl + O2kk → 4CrCl3 + 2H2O + 4H2 ↑               2Cr + 6H2SO4đđ  Cr2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O               Cr + 6HNO3đ  Cr(NO3)3 + 3NO2 ↑ + 3H2O               Cr + 4HNO3  Cr(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O Tương tự như nhôm, crom không tác dụng với axit HNO3 và H2SO4 đặc, nguội mà bị thụ dộng bởi các axit này. 2.4. Tác dụng với dung dịch muối                Cr + 3AgNO3 → Cr(NO3)3 + 3Ag ↓ 3. Sản xuất - Hợp chất phổ biến nhất của crom là quặng cromit FeO.Cr2O3 (thường có lẫn SiO2 và Al2O3). - Tách Cr2O3 từ quặng rồi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm              Cr2O3 + 2Al  2Cr + Al2O3